合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  DH＝－92.4kJ·mol^－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．t₁時(shí)升高了溫度                  B．t₂時(shí)增大了壓強(qiáng)

C．t₃時(shí)減小了NH₃的濃度            D．t₄時(shí)降低了溫度

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體 ⑥KCl溶液

A．②④⑥        B．①②③           C．②③⑤          D．②④⑤

下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCNFe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液顯紅色，加少量NH₄Cl固體后顏色變淺

B．紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用堿式滴定管量取22.10mL溴水

C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.70g食鹽

D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量         B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡            D．溶液中Ca^2＋的數(shù)目

下列溶液加熱灼燒后，能析出溶質(zhì)固體的是

A．AlCl₃         B．KHCO₃          C．Fe₂(SO₄)₃        D．NH₄HCO₃

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是

A．NaOH        B．H₂SO₄           C．AgNO₃          D．Na₂SO₄

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O ＋ 4e^－＝4OH^－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^－＝Cu^2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^－＝Fe^2＋

下列離子方程式中正確的是

A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH₃COO^－＋H₃O^＋＝ CH₃COOH＋H₂O

B．氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳：OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O → C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO₃^2－＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

從熱力學(xué)角度說(shuō)，下列反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行的是

A． nCH₂＝CH₂→ DH＜0

B．nCO₂＋nH₂O(CH₂O)_n＋nO₂ (n＞1)  DH＞0

C．2SO₂＋O₂2SO₃ DH＜0

D．2H₂＋O₂＝2H₂O DH＜0