（5分）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂的離子方程式         ▲                  ；

（2）Be（OH）₂與Mg（OH）₂可用__▲___試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為    ▲        。

（3）Li和Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是__▲____；同時(shí)還有少量    ▲  生成。

（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是__▲__和__▲__ ；

（2）表中最活潑的金屬是__▲_ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是_▲__（填寫元素符號(hào)）；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是__▲_ ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________▲____________ ，

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________▲_________ 。

（5）0.1 mol的單質(zhì)⑦與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^－的物質(zhì)的量之比是： __▲__。

（5分）有下列四種微粒： ①，②，③，④。（填序號(hào)）

（1）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是____▲___。

（2）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是__▲_。

（3）能形成X₂Y₂型化合物的是__▲____，電子式為  ▲   ；能形成X₃Y₂型化合物的是___▲____。

（10分）已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂；用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是：___▲____； AlCl₃可能為___▲____晶體。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl₂、AlCl₃所屬化合物的類型，其實(shí)驗(yàn)方法是_____▲____ 。

（3）AlCl₃具有以下__▲__特殊性質(zhì)（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）。①液化 ②揮發(fā) ③升華

（12分）實(shí)驗(yàn)室通過簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。

試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

（8分）某元素的同位素，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

（1）Z值   ▲   和A值   ▲  ；

（2）X元素在周期表中的位置     ▲      ；

（3）寫出XCl₂的電子式    ▲ 。

（12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×10²³個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH₃，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：

（1）元素符號(hào)：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。

（2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是__▲__。

（3）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__▲____。

（8分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____▲___；

（2）根據(jù)你的理解，元素的電負(fù)性指_____▲  __ ；

（3）預(yù)測(cè)Br和I元素電負(fù)性的大小關(guān)系   ▲    。

下列說(shuō)法正確的是

A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其他功的變化過程的熱效應(yīng)。

B．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱。

C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的。

D．吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0。

把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是

A．增大亞硫酸鈉粉末的量。       B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的1/2。

C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。 D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行。