向1 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8 g（忽略體積變化），下列說法中不正確的是

A．所得溶液呈堿性

B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示劑，用0.2 mol·L^－1的HCl 進(jìn)行滴定，消耗HCl的體積為10mL 

C．c(Na^＋) + c(H^＋) = 2 c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(OH­^－)

D．2c(Na^＋) = 3［c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)］

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是

   A．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在： c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

   B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）>c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

   C．若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在： c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D．若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），則溶液一定呈中性

某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是：①有晶體析出          ②c [Ca(OH)₂]增大       ③pH不變    ④c (H⁺)·c (OH^-)的積不變       ⑤c (H⁺)一定增大

A．①④             B．①⑤            C．①②④          D．①③

已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能進(jìn)行徹底, 以下推斷中正確的是

       A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)₂

       B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

       C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

       D．BeCl₂水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl₂應(yīng)該是離子化合物

常溫下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是

A．c(R^2－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)          B．  c(R^2－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)               D．混合后溶液的體積為2a L

下列有關(guān)敘述中正確的是

A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管

     B．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示劑），記錄標(biāo)準(zhǔn)液起始體積時，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致誤差偏高。

C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡。

D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化。

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

B．點(diǎn)②所示溶液中：

C．點(diǎn)③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

(8分)目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時先加  Na₂CO₃溶液

（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na₂SO₄溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為       離子交換膜、B為        離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na₂SO₄溶液應(yīng)該在   區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應(yīng)式為                ，在III區(qū)得到                。當(dāng)外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：          

(16分)10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為                           。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度         （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是          。

A、Ba(OH)₂溶液    B、BaCl₂溶液    C、NaOH溶液     D、澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

     （填“甲”或“乙”）判斷正確。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言     （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                                                               。

(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，升高溫度，K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H₂)＝             。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a．氫氣的濃度減少            b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加        d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：______________________________(用化學(xué)方程式表示)。