用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200 mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

① 配制200 mL該稀硫酸，需要濃硫酸    ▲    mL；

② 混合物中氧化鐵的質(zhì)量為   ▲     g；

③ 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為   ▲    mol·L^-1。

下列說法不正確的是

A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + O₂(g)＝ZnO(s)  ΔH₁＝－351.1kJ/mol

Hg(l) + O₂(g)＝ HgO(s)  ΔH₂＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH₃ ，其中ΔH₃的值是

A．－260.4 kJ/mol       B．－254.6 kJ/mol         C．－438.9 kJ/mol      D．－441.8 kJ/mol

已知反應(yīng)2CO(g)==2C(s)+O₂(g) 的為正值，為負(fù)值。設(shè)和不隨溫度而變，下列說法中正確的是

A．低溫下能自發(fā)進行                         B． 任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行      D．高溫下能自發(fā)進行

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg – 2e^－= Mg^2＋

B．電池工作時，H^＋向負(fù)極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)是：Mg + H₂O₂ + 2H^＋= Mg^2＋+ 2H₂O

下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯  化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是

A．a(chǎn)中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕

B．兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe – 2e^－= Fe^2＋

C．生鐵塊中碳作原電池正極

D．紅墨水在一段時間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)

化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨為陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)仍為無色，電解相當(dāng)長時間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的電極反應(yīng)是

     A．陽極：Cu－2e^－＝Cu²⁺              陰極：Cu²⁺+2e^－＝Cu

     B．陽極：2Cu+2I^――2e^－＝2CuI          陰極：2H⁺+2e^－＝H₂↑

     C．陽極：2I^――2e^－＝I₂　　　　　       陰極：2H⁺+2e^－＝H₂↑

     D．陽極：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑     陰極：4H⁺+4e^－＝2H₂↑