（10分）

海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法                    、                        。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^—，其目的是：               。

步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O，其原因用化學(xué)方程式表示為                                           

（4）上述工藝中可以得到金屬M(fèi)g，請(qǐng)寫出工業(yè)上冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式          

                    。

（8分）

用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由

                 （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

⑤ 如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對(duì)滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（8分）

某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64）。

（1）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：                                     ；

（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為              ；

（用“N_A”表示）

（3）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的

K^＋、Cl^－的移動(dòng)方向表述正確的是            。

A. 鹽橋中的K^＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^－向右側(cè)燒杯移動(dòng)

B. 鹽橋中的K^＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^－向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C. 鹽橋中的K^＋、Cl^－都向右側(cè)燒杯移動(dòng) 

D. 鹽橋中的K^＋、Cl^－幾乎都不移動(dòng)

（4） 若ZnSO₄溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減。欲除去Cu^2＋，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號(hào)）。

A.NaOH            B. Zn　　     　　C.Fe             D. H₂SO₄

（10分）

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。

(已知：25℃，醋酸的電離平衡常數(shù)K_a(CH₃COOH)＝1×10^－5）。  請(qǐng)回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；

⑵ 在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            

（用“c(B^n＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH₃COOH)可近似視為仍等于0.10mol/L；）；

⑷ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；

A．2c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

D．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(OH^－)

（10分）

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－    △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式              。

⑵有效地開發(fā)利用CO₂可以降低大氣中CO₂的含量，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v(H₂)＝___________mol/(L·min)；

②CO₂的轉(zhuǎn)化率＝                 ；

③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

④下列措施中能使平衡體系中

n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去              D．再充入1molCO₂和3molH₂

元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是：

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化  B．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

C．元素原子半徑呈周期性變化                      D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

、、、H+、H2是

A氫的五種同位素  B五種氫元素 C氫的五種同素異形體 D氫元素的五種不同粒子

吸進(jìn)人體內(nèi)的 O₂ 有 2 % 轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物， 這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含有硒的化合物 Na₂SeO_{3 來}消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，Na₂SeO₃ 的作用是

A還原劑       B 氧化劑        C 既是氧化劑又是還原劑       D 以上均不是

某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)

A．12      B．14     C．16      D．18

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是