下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同的是

A．HCl、MgCl₂、NH₄Cl        B．H₂O、Na₂O、CO₂

C．CaCl₂、NaOH、H₂O         D．NH₃、H₂O、CO₂

以下說法錯(cuò)誤的是

A．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高

B．1 molNa₂O₂與1 mol Na₂O所含陰離子的物質(zhì)的量都是1 mol

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO₃的物質(zhì)的量是1 mol

D．Fe與I₂在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為FeI₂

下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是

A．把一段打磨過的鎂帶放入冷水中

B．把Cl₂通入FeCl₂溶液中

C．把綠豆大的鉀投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)            B．XO₂可被碳或氫氣還原為X

C．XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高       D．XH₄比SiH₄穩(wěn)定

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

 D．X、Y形成的化合物都易溶于水

下列說法正確的是

A．二氧化碳能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，二氧化硅也能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B．D₂¹⁶O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的高

D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均為堿性氧化物

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：Z^2->W^-，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在

D．元素W的單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是

A．Cl₂與H₂反應(yīng)生成HCl，而S與H₂反應(yīng)生成H₂S

B．Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

C．Cl₂能與水反應(yīng)，而S不與水反應(yīng)

D．Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．將SO₂通入BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸

D．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

下說法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果