下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是

A.單質(zhì)碘    B.氯化鎂   C.溴化鉀     D.水

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

A.酸性強(qiáng)弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄  B. 原子半徑大小：Na>S>O

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH     D.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

甲、乙兩種非金屬比較，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

①甲比乙容易與H₂化合   ②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)

③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的酸性強(qiáng)

④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙原子得的多

⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低

A.只有④    B.只有⑤     C.①②③     D.①②③④

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成

D.非極性鍵不是化學(xué)鍵

某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是

A．R一定是第VIIA族元素             B．R的最高價(jià)氧化物為RO₃

C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒              D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI        B．熔沸點(diǎn)：H₂O> H₂Se> H₂S

C．還原性：F^－> Cl^－>Br^－>I^－              D．酸性：HI > HBr>HCl> HF

下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強(qiáng)        B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱            D．N、O、F原子半徑逐漸增大

下列說法中不正確的是

   ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；      ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；    ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；

⑥某種元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A．①②④⑤                 B.③④⑤⑥                 C.②③⑤⑥          D.①②⑤⑥

某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為

A.H_2m+8-nRO_m     B. H_2m-8+nRO_m   C. H₂ROm    D. H₂mROm

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C                 B.原子序數(shù)：b>a>c>d  

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A       D.四種元素一定屬于短周期元素