（6分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差。

回答下列問題：

（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是__________；

（2）對于反應(yīng)X₂ + H₂＝2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同條件下，消耗等量氫氣時，放出熱量最多的是__________；

（3）反應(yīng)Br₂ + H₂＝2HBr，當(dāng)生成1molHBr時放出_________ kJ能量。

（12分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池A           B            (填能或不能)

（2）如果可以，在方框中畫出其原電池裝置圖，在圖上標(biāo)明正負(fù)極、電子流動方向，并寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱

正極材料           ，電極方程式                       ；

負(fù)極材料            ，電極方程式                         ；

電解質(zhì)溶液名稱              。

（6分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： 

（1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率；       （2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度；

（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂時，H₂SO₄恰好用完。問：

（1）此時在導(dǎo)線上有多少摩爾電子通過？        （2）Zn片溶解的質(zhì)量是多少？

（3）原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

（5分）乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是

⑴和金屬鈉作用時，斷裂鍵______

⑵和濃硫酸共熱至170 ℃時，斷裂鍵______

⑶和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂鍵_______

⑷在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，斷裂鍵_____

⑸與氫鹵酸反應(yīng)時，斷裂鍵______

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

A．“四中子”不顯電性

B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大

C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D．第二種粒子的化學(xué)式為O₄，與O₂互為同素異形體

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子Aⁿ⁺核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為 A

A. 2(x+n)       B. 2(x－n)             C.2x           D. n+2x

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

A．2a＋2              B．2a＋10     C．a＋2   D．2a

下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是

A．Be^2＋中的質(zhì)子和電子

B. H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

A．H₂XO₃          B．HXO₃      C．H₃XO₄        D．H₂XO₄