下列敘述中正確的是

A.離子化合物中一定只含離子鍵      B.共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵

C.單質(zhì)中一定含極性鍵             D.非金屬單質(zhì)中一定含有非極性鍵

不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱的是

  A.單質(zhì)與氫氣化合的難易           B.非金屬原子的氧化性強(qiáng)弱

C.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱    D.元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

A、B均為短周期元素，它們的離子A^-和B²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

  A.原子序數(shù)：A＞B   B.原子半徑：A＞B

C.電子數(shù)：A＞B    D.離子半徑：A^-＞B²⁺

下列說(shuō)法中不正確的是

A.分子間作用力是把分子聚集在一起的作用力     B.分子間作用力不屬于化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵          D.氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：Y>Z                   B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C．離子的還原性：X>W             D．原子及離子半徑：Z>Y>X

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中的信息,判斷以下敘述正確的是：

A．L2+與R2—的核外電子數(shù)相等     B．M與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R           D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率Q>L

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)多

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol b從酸中置換H^＋生成的H₂多

D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A.X＞Y＞Z      B.Y＞X＞Z     C.Z＞X＞Y     D.Z＞Y＞X

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是

A.CO₂的比例模型：      B.H₂O₂的電子式：

C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl         D.¹⁴C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO₂，從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是

A .a-a′→d-d′→e    B.d-d′→c-c′→g    C. c-c′→d-d′→e    D .d-d′→c-c′→f