（8分）由環(huán)己烷可制得1, 4 – 環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)(其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去)，試回答以下問題：

(1) 上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)有            。

(2) 化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B            ，C               ；

(3) 反應(yīng)④所用試劑和條件是                                 ；

(4) 寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)②                          ；

反應(yīng)⑤                                                          。

(12分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高，實驗測得，在常溫常壓下， 1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出

142.9 kJ熱量，則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)將氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________，   ②如圖實驗裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則 a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________L。

 (3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示： 圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是____________。

②溫度為T ℃時，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50% ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。

實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為         mol/L。（保留小數(shù)點后四位）

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

回答下列問題：

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是      。

（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度        。（填“增大”、“減小”或“不變”）

實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響

（4）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案                           。

（12分）在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式 　　　　　　　　　　　　　；

（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L；

（3）在B點，a     12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH），混合前酸中 c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系：c（H⁺）       c（OH^-）；

（4）在D點溶液中離子濃度大小關(guān)系為  　　　　　　 。

(6分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

(1)用B表示的平均反應(yīng)速率為____________,  A的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________，混合氣體平均相對分子質(zhì)量____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等，則還應(yīng)加入____________mol B物質(zhì)。

(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1mol B，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。

據(jù)報載我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是(鉿)，它的中子數(shù)是

A.72    B.113      C.185      D.257

下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的共價化合物是

A.CaCl₂    B.Cl₂    C.HCl      D.NaCl

下列說法正確的是

A．NaCl固體中含有共價鍵

B．CO₂分子中含有離子鍵

C．12  6C、13  6C、14  6C是碳的三種核素

D．16  8O、17  8O、18  8O含有相同的中子數(shù)

下列說法正確的是

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)₂堿性比Ca(OH)₂強(qiáng)

C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D．X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．              B．           C．             D．