設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A. 1mol甲基所含電子數(shù)為9N_A

B. 合成氨反應的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 KJ/mol,則一定條件下在密閉容器中，放入N_A個N₂分子和3N_A個H₂分子充分反應放出熱量為92.4KJ

C. 標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8N_A

D. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^－的數(shù)目為0.5N_A

能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是

A．在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液      B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO₃溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO₃溶液

用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為

  A． 3種          B．4種          C． 5種           D．6種

苯分子的結構中，不存在C—C鍵和C＝C鍵的簡單交替結構，下列事實中可以作為依據(jù)的有：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等；③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷；④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結構；⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。

A．①②④⑤        B．①②③④      C．①③④⑤     D．②③④⑤

對于可逆反應，mA(g)+nB (g)  pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n

C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q

D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

日本茨城大學研制了一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應為：CH₃OCH₃ +3O₂＝2CO₂ +3H₂O，電池示意如圖,下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的負極          B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應為：4H⁺ + O₂ + 4e^－ = 2H₂O

D．電池工作時,1mol二甲醚被還原時有12mol電子轉移

如圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色。下列有關說法正確的是

A．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1       B．d極上的電極反應方程式為2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．電源A上的a極是正極              D．電解槽C中溶液的pH增大

兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅溶液，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當左池有1.6gCu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質為

A.AgNO₃             B.NaNO₃                 C.Mg（NO₃）₂              D.Al（NO₃）₃

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1mol/L HCOOH溶液中： c(HCOO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)

B．1L mol/L Cu(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中: c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

D．等體積等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是

A．A與B可以互為同分異構體            B．A與B的分子組成可以相差n個“CH₂”

C．A與B的分子組成可以相差n個“CO₂”   D．A與B的分子組成可以相差n個“H₂O”