在加熱條件下，濃H₂SO₄可與食鹽制取濃HCl、濃HCl可與KMnO₄制取Cl₂，選用下圖所示裝置（含有所盛放的試劑）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出上述制取濃HCl，Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

（2）用儀器間相互連接處的數(shù)字，表示四種儀器之間的連接順序：

______________________________________。

（3）上圖C中的飽和食鹽水的作用是                   ；

B中的氫氧化鈉溶液的作用是                     。

（4）反應(yīng)裝置D中有一處連接錯(cuò)誤是                     ；

實(shí)驗(yàn)裝置中有Cl₂生成的現(xiàn)象是                                      ；

（5）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成正鹽，當(dāng)繼續(xù)通入過(guò)量二氧化碳時(shí)，正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

①                                         。

②                                         。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，向100 mL 2 mol·L^－1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳?xì)怏w，試求反應(yīng)后所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________________。

酸雨形成的主要原因是人們向空氣中排放了大量的

A.二氧化硫           B.二氧化碳　　      C.一氧化碳        D.硫化氫

下列各組物質(zhì)關(guān)系中，與O₂和O₃關(guān)系相同的一組是

A.Na和Na⁺           B.金剛石和石墨　　　C.H和H              D.水和重水

某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是

A．22               B．26             C．33         D．35

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是

   A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

   C. 由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

   D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

下列變化中可以說(shuō)明SO₂具有漂白性的是

A.SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去

B.SO₂通入品紅溶液紅色褪去

C.SO₂通入溴水溶液中紅棕色褪去

D.SO₂通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是

A．熔沸點(diǎn)：F₂<Cl₂<Br₂<I₂                                                 B．顏色：F₂、Cl₂、Br₂、I₂逐漸加深

C．還原性：F^– > Cl^–>Br^– > I^–                                               D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是

A、濃H₂SO₄                B、濃HCl  　　 C、稀H₂SO₄            D、稀HCl

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)      B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)  D．灼熱的碳與CO₂的反應(yīng)