（20分）現(xiàn)用質量分數(shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙 請回答下列問題。

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有 ­             （填序號）

（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為             。現(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是­         （填序號）

（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到       ml的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒       ，轉移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）

A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；

B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內_________________；

C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

（12分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄混合而成，為檢驗它的成分做了如下實驗：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

       ②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

       ③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：

（1）固體混合物中肯定有        ，肯定沒有        。

   （2）寫出②中可能發(fā)生的化學方程式_____________________________________

（3）寫出③反應中的離子方程式 ____________________________________________

（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質。（汞在常溫下是液態(tài)）

（1）步驟1的主要操作是           ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有              。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）             ，固體殘渣的成分是（填化學式）             ；加入的試劑必須要過量，原因是：                                                                      

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、                         、過濾、烘干。

下列電離方程式正確的是

A. H2S2H＋ + S2－                  B. HClO = H＋ +ClO－

C. CH3COONH4NH4++CH3COO－   D. H2CO3H＋+ HCO3－

下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是

  A. 鋁片與稀H2SO4反應       B. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應

  C. 灼熱的炭與CO2反應       D. 甲烷在O2中的燃燒反應

下列敘述的方法不正確的是

A. 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

B. 用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D. 用犧牲鋅塊的方法來保護船身

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

  A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0

  B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）  △H< 0

  C. 4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s）△H< 0

  D. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）   △H< 0

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是

  A. 前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

  B. 在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

  C. 平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol

  D. 平衡時，若往容器內充入二氧化氮氣體 ，則可提高N2O4的轉化率

對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到  平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

0.01mol/L的H2S溶液中，下列關系正確的是

A. c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）

B. c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C. c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）

D. c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L