下列敘述不正確的是

A．H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)             B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱

C．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增強(qiáng)   D．KOH、NaOH、Mg（OH）₂的堿性依次減弱

下列各組物質(zhì)相互接觸時(shí)，硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

A．氫氧化鈉溶液和稀硫酸    B．碳和濃硫酸

    C．銅和熱的濃硫酸                    D．氧化銅和稀硫酸

下列遞變情況不正確的是

Ａ．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強(qiáng)

Ｂ．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

Ｃ．C、N、O原子半徑依次增大  www..com                           高# Ｄ．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)

將一張浸濕了溴水的濾紙掛在SO₂氣體中，濾紙會(huì)由黃色變成白色，這主要是因?yàn)?/p>

A．SO₂漂白了濾紙              B．SO₂與Br₂化合生成了無色的物質(zhì)

C．反應(yīng)放熱使溴揮發(fā)了          D．Br₂被SO₂還原成無色的Br^－

A、B、C三種短周期元素，A與C同主族且處于相鄰周期，A與B的核電荷數(shù)之差為５，B原子M層比L層電子少2個(gè)，則A、B、C三種元素分別是

A．Li、Na、S    B．Na、S、Li       C．Na、K、Br       D．K、Br、Na

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性A>B；C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A．ABCDE      B．CDABE       C．BADCE         D．ECDBA

某無色溶液與NH₄HCO₃作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是

A．Cl^－、Mg^2＋、H^＋、SO      B．Na^＋、Ba^2＋、OH、SO

C．K^＋、NO、OH^－、Na^＋      D． MnO、K^＋、Cl^－、H⁺

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

B．在稀氨水中通入少量CO₂:2NH₃·H₂O+CO₂=2NH+CO₃^2- +H₂O

C．用稀HCl溶液溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．Cl₂與水反應(yīng)：Cl₂+ H₂O = HCl + HClO

氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)的是

A．F^-、Cl^-、Br ^-  B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺   C．Li⁺、Na⁺、K⁺     D．P、S、Cl

短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是

A．原子半徑： 丙＜�。嘉�        B．金屬性：甲＜丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�      D．最外層電子數(shù)：甲＞乙