（6分）同族元素的同類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)既有相似性，也有特殊性�；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知酸性FCH₂COOH＞CH₃COOH，試推斷：①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由強到弱的順序（填序號）                    ；

（2）已知P₄、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體結(jié)構(gòu)，請畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式（用“→”表示配位鍵）         。N₄H₄⁴⁺與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式             。

（4分）某元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 H_xRO_y，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_xR , 已知 1 mol的H_xRO_y 比 1 mol 的H_xR質(zhì)量多 64 g，又知道1 mol的H_xRO_y 中R的原子核外電子總數(shù)比1 mol的H_xRO_y 中氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16 mol。 求：

x=              R的原子序數(shù)為                 

（12分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：

（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為          。Ti元素在元素周期表中的位置是第         周期，第        族；基態(tài)原子的電子排布式為                ；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于      區(qū)元素

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是     

（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是          。

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

(8分)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。

(2)請在上圖中把CuSO₄·5H₂O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來。

(3)往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________。

(4)如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。

（11分）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上常用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。

（1）CaC₂中的C₂^2- 與O₂²⁺、N₂互為等電子體，N₂的結(jié)構(gòu)式為          O₂²⁺的電子式可表示為          ；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為          

（2）將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀。Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為

（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C=N）. 丙烯腈分子中所有碳原子軌道雜化類型為          ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為         。

下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是

A.1s²2s²2p⁵                             B.1s²2s²2p⁴3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹                   D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是

A.R的氧化物都能溶于水       B.R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金屬元素           D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

某主族元素的原子最外層電子排布是5s¹，下列描述中正確的是

A.其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈      B.其原子半徑比鉀原子半徑小

C.其碳酸鹽易溶于水                    D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴的元素易與下列哪一種原子的電子排布式的元素形成離子鍵

A.1s²2s²2p⁶          B．1s²             C.1s²2s²2p⁵        D．1s²2s²2p⁶3s²

有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是

A.B<C<A         B．A<B<C           C.C<B<A           D．B>C>A