下列說法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

下列說法不正確的是

A．明礬凈水的原理是Al³⁺水解產(chǎn)生Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降

B．摩爾鹽的制備原理為：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)·6H₂O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)·6H₂O溶解度最小

C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)突然減慢

D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素

關(guān)于海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中包含溶解、過濾、升華等步驟

B．加入過量的氯水將I^-全部氧化成I₂

C．可以用CCl₄直接將海帶中的碘元素萃取出來(lái)

D．將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機(jī)物，將碘元素轉(zhuǎn)化為I^-

若將反應(yīng)：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑設(shè)計(jì)成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液顏色變藍(lán)

C．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．a(chǎn)極是銅棒

在密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH =-92.4 kJ•mol^-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為

A．等于92.4kJ  B．等于46.2kJ         C．大于46.2kJ         D．小于46.2kJ

在2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 的平衡體系中，當(dāng)分離出SO₃時(shí)，下列說法中正確的是

A．正反應(yīng)速率增大                       B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                                   

C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率            D．逆反應(yīng)速率一直減小

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．氫氧化鋁溶解在強(qiáng)堿中：Al(OH)₃+OH^-=Al(OH)₄^-

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃

C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應(yīng)：NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺= Fe³⁺+NO↑+H₂O

D．紙層析實(shí)驗(yàn)中銅離子與氨水的顯色反應(yīng)原理：Cu²⁺+2NH₃·H₂O= Cu(OH)₂↓+2 NH₄⁺

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說法不正確的是

A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H⁺濃度最小

C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大

D．可通過微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH₃COO^-)增大

下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是高

A．0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中： c (NH₄⁺) < c(OH^－)

B．0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+ c (H₂CO₃)= 0.1 mol·L^-1

D．濃度均為0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)大小順序：CH₃COONH₄ > NH₄Cl> NH₄HSO₄

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是：