下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是

       A.硫化氫的沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)

B.N的第一電離能和O的第一電離能

       C.Si—Si鍵的鍵能和C—C鍵的鍵能

       D. 甲烷分子中C—H鍵的極性和氨分子中N—H鍵的極性

常溫下三氯化氮(NCl₃)是一種淡黃色液體。以下關(guān)于NCl₃的說法中，正確的是

A.分子中 N-Cl鍵是非極性鍵           B. 分子中不存在孤對電子

C. 三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形        D. 因N-Cl 鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高

長式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是

A．第14列中元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的

B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns²

C．第四周期第8列元素是鐵元素

D．第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns² np⁵

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=C=O，下列描述正確的是

       A．該分子屬于非極性分子       B．該分子中共有2個(gè)π鍵、4個(gè)σ鍵

       C．該分子為平面形分子         D．該分子是手性分子

（8分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）X原子共有       種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。

（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。

在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性比較：H―Y　　　　H―Z，鍵長H―Y　　　　H―Z。（填>或<）

（3）W的基態(tài)原子外圍電子排布式是　　　　　　　　　。W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

（10分）

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，其余電子均成對。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：

（1）X元素在元素周期表中的位置為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式（即價(jià)電子排布圖）為__  ___ ，該元素的名稱是__________。

（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物分子為含________鍵的________分子（填“極性” 或“非極性”）。

（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明沸點(diǎn)高低的理由。（用化學(xué)式表示）

穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____________，

理由是____________。

（8分）

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子總數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                           。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的    形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙         b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙         d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物分子中質(zhì)子總數(shù)為14，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

（6分）

（1）試寫出短周期元素形成的含有14個(gè)電子的分子（至少三種）的化學(xué)式：             ，其中               和          互為等電子體。

（2）CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用        雜化方式，－CHO中的碳原子采取         雜化方式。

（8分）研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)性質(zhì)的的基礎(chǔ)，分析下列微粒的結(jié)構(gòu)，完成問題：

(1) 根據(jù)VSEPR理論，BCl₃的立體結(jié)構(gòu)為：_______________，HCN的立體結(jié)構(gòu)為：_________________。（文字表述，不必畫圖）兩分子中中心原子的雜化類型分別為_________  ___________ 。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為  　　　　      ，

的未成對電子數(shù)是          。

（3）中的與互為等電子體。已知、兩種粒子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的電子式可表示為      　　　　   ；

中含有的鍵數(shù)目為           。

（10分）

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。( 提示:位于晶胞不同位置的離子,可被不同數(shù)目的晶胞所共用)

(2)膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是　　　　(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是___________________。