鉛蓄電池總反應為：Pb + PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O,下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO₄^2—(aq) → PbSO₄(s)+2e^—

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO₄(s)+2e^—→ Pb(s)+ SO₄^2—(aq)

用鉑電極分別電解KCl溶液和K₂SO₄溶液時，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)果是

A. 溶液中K⁺離子濃度都不變          B. 溶液的pH都不變

C. 陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變成藍色的氣體

D. 陰極上都生成可燃的氣體

密閉容器中，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol·L^-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.2 mol·L^-1．下列判斷正確的是

A．x＋y＜z　　　　                                  B．平衡向逆反應方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低　　                                      D．C的體積分數(shù)減小

下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實

（1）醋酸不易腐蝕衣服

（2）0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液的PH約為9

（3）進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多

（4）0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液PH約為2.9

（5）相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多

（6）鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量

  A、（2）（4）（5）（6）   B、（2）（3）（5）（6）  C、（3）（4）（5）（6）  D、全是

某無色透明的溶液，在PH=0和PH=14的條件下都能大量共存的是

 A、Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-           B、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl

    C、Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-            D、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

如下圖，鐵腐蝕由快到慢的順序為（電解質(zhì)溶液為水）

A. ⑥>④>③>②>①>⑤            B.⑤>③>①>②>④>⑥

C. ⑤>④>①>②>③>⑥            D.⑤>④>②>①>③>⑥

對于可逆反應2AB₃(g) A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0　（圖中AB₃％為體系中AB₃的體積百分含量，v為反應速率）。關(guān)于該可逆反應的下列圖象不正確的是

A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列敘述正確的是

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

    B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

  D．將水加熱，K_W增大，pH不變

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c(Mg²⁺)·[c(OH^－)] =K_sp，其中K_sp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是

    ① 0.1mol·LAlCl₃溶液            ② 0.1mol·LNH₄Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液             ④ 0.1mol·L K[Al(OH)₄]溶液

A．①④③②        B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是

A．［Na⁺］+［H⁺］=［OH^-］+［CH₃COO^-］

B．［Na⁺］＞［CH₃COO^-］＞［H⁺］＞［OH^-］

C．［OH^-］=［H⁺］+［CH₃COOH］

D．［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=［Na⁺］