下列敘述不正確的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO₃可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO₃氧化性強(qiáng)于濃HNO₃

C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D．稀HNO₃和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣

常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能向右進(jìn)行：

2W+X2X+W    2Y+W2W+Y

2X+Z2Z+X

由此得出的正確結(jié)論是

A.X、Y、Z、W中Z的還原性最強(qiáng)

B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱

C.2Z+Y2Y+Z不能向右進(jìn)行

D.還原性X>Y

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料�，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用

       ①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO₃（�。�3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

       ②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

       ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�

    2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

下列說(shuō)法正確的是

       A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

       B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

       C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>②

       D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

下列離子方程式書寫正確的是

A.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇：Ba²⁺+ SO₄^2- ＝ BaSO₄↓

B.CO₂通入足量澄清石灰水中：Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ ＝ CaCO₃↓+H₂O

C.把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

       A．常溫常壓下，71gCl₂和73gHCl中所含氯原子都是2N_A

       B．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂和O₂的混合氣體中含分子總數(shù)為2N_A

       D．10℃時(shí)，1mol O₂的體積一定大于22.4L

將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，打開裝置中的兩個(gè)活塞，這時(shí)觀察到

       A．水進(jìn)入右瓶        B．水進(jìn)入左瓶

       C．水同時(shí)進(jìn)入兩瓶 D．水不進(jìn)入任何一瓶

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×10⁶t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列說(shuō)法正確的是

      A．該反應(yīng)中Cu₂S只是還原劑

      B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子

      C．該反應(yīng)中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

      D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為1.4×10⁶L

（7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。試根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題。

(1)試以食鹽、水為原料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取“84消毒液”。(已知電解食鹽水可得到氯氣、氫氧化鈉、水)

①實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為：電解食鹽水制得氯氣；

②實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為：                              ；

反應(yīng)方程式為：                            

③將制得的溶液裝瓶保存。

(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化學(xué)方程式表示)                           。用于殺死病菌的成分是           (寫化學(xué)式)。

（10分）某�；瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：

  （1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：             。

  （2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是        ___；

裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_(tái)__________。

  （3）實(shí)驗(yàn)開始后，先   a     b(填“關(guān)閉”或“打開”，下同)；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢，再    a     b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣

 （4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱?hào)）      。

A．氧化鈉溶液          B．濃硫酸     C．水

（10分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

a．B和D都不溶于水，也不容于酸；

b．A溶于水后,與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

c．C溶于水后,與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

   （1）寫出化合物的化學(xué)式：A                    ，C                    ，

D                     ，E                       。

   （2）A溶液與過(guò)量的E溶液反應(yīng)后，最終得到沉淀的化學(xué)式是                 。