反應2A(氣)+3B(氣)xC(氣)+yD(氣)，已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L；C的反應速率為0.5 mol/( L·min)；反應開始至平衡需2 min；平衡時D的濃度為0.5 mol/L。下列說法不正確的是

A、 V(A)∶V(B)=2∶3        B、A的轉化率一定為20%

C、n(C)∶n(D)=2∶1              D、D的反應速率為0.25 mol/（L·min）

反應A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中進行,當改變下列條件之一時,一定能增大反應速率的是

A、增加A的物質的量                  B、 降低溫度

C、 壓縮反應容器體積                  D、 消耗掉部分B物質

在容積固定的4L密閉容器中進行可逆反X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達到平衡，在此過程中以Y的濃度改變表示的反應速率V(正)、V(逆)與時間t的關系如下圖。圖中陰影部分的面積表示

A、X的濃度的減少      B、Y的物質的量的減少

C、Z的濃度的增加      D、X的物質的量的減少

可逆反應： 在體積一定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

②單位時間內生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

 A、①④⑥          B、②③⑤        C、①③④               D、①②③④⑤⑥

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A、反應的化學方程式為：2MN

B、t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C、t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D、t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g) ，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是

A、SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L        B、SO₂為0.25mol/L

C、SO₂、SO₃均為0.15mol/L               D、SO₃為0.4mol/L

反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H₂＋Cl₂===2HCl的反應速率v可表示為v＝k［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。

由此可推得，m、n值正確的是

A、m=2,n=     B、m=,n=       C、m=2,n=1                  D、.m=1,n=

在298K、1.01×10⁵Pa下，將32gSO₂通入1mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出akJ的熱量。已知在該條件上，1molSO₂通入2mol·L^－1NaOH溶液1L中充分反應放出bkJ的熱量。則SO₂與NaOH溶液反應生成NaHSO₃的熱化學方程式的正確是

A、SO₂(g)+NaOH(aq)=NaHSO₃(aq)  △H=－(2a－b)kJ·mol^－1

B、SO₂(g)+NaOH(aq)=NaHSO₃(aq)  △H=－(4b－a)kJ·mol^－1

C、SO₂(g)+NaOH(aq )=NaHSO₃(aq)  △H=－(a－4b)kJ·mol^－1

D、SO₂(g)+NaOH(aq)=NaHSO₃(aq)  △H=－(4a－b)kJ·mol^－1

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH=—99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示          、            ，

E的大小對該反應的反應熱        （填“有”或“無”）影響

（2）圖中△H=           KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

  　　　　　　　　            、                             　

（4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=         

（7分）1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是       （選填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                                         

（3） 過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；