下列事實能證明氯比硫非金屬性強的是

A．HClO₃穩(wěn)定，H₂SO₃不穩(wěn)定                B．HClO₄比H₂SO₃酸性強

C．HCl溶液是強酸，H₂S溶液是弱酸   D．Fe與Cl₂生成FeCl₃，F(xiàn)e與S生成FeS

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是

A．1.0mol                   B．1.6 mol                   C．2.2 mol                   D．2.4 mol

（11分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中

①性質(zhì)最不活潑的是           ；②原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）         。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                             ；

④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是           堿性最強的是            。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是            ，陽離子半徑最小的是            。

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

       ①F與D形成的化合物                                                                                     ；

②A與C形成的化合物                                                       。

（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為             ，Q的原子序數(shù)為               。

（12分）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請推斷后回答下列問題：

（1）寫出：W的原子結(jié)構(gòu)示意圖                          ，R離子的電子式                           ，

Y在周期表中的位置                                                          。

（2）X、Y、Z三種元素形成的化合物屬于                   化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為                                                                     。

（3）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為                                            ，其中含有的化學(xué)鍵類型為                                                 。

（4）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為                                               。

（5）W單質(zhì)與Z的高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為                                 。

（7分）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答：

（1）當(dāng)x－y=10時，該粒子為                       （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）

（2）寫出y=3與y =7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                  。

（3）當(dāng)y=8時，粒子可能為                                                                                  。

（12分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是                                     。

（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               ，其中HNO₃表現(xiàn)的性質(zhì)是                   ，當(dāng)有4molHNO₃被還原時該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為                    。

（3）裝置B的作用是                                                                

                                                ；

（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有                                                                                                                                                                                                 。

（8分）將NaCl與NaI的混合物40 g配成溶液，在此溶液中通入足量Cl₂充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒至質(zhì)量不再變化時，冷卻后稱量其質(zhì)量為21.7g，求：

       （1）原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；       （2）反應(yīng)的Cl₂在標(biāo)況下的體積。

1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下：N＋He→O＋H，  下列敘述正確的是

A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子     B．H原子核內(nèi)有1個中子

C．O₂和O₃互為同位素         D．通常情況下，He和N₂化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是

A．會引起化學(xué)鍵的變化                B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化            D．必然伴隨著能量的變化

下列敘述正確的是

A．離子晶體中一定不含有非極性共價鍵

B．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

C．冰主要是通過水分子間氫鍵作用形成的

D．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性