有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應，生成11．2L（標況）H₂，則該混合物的組成不可能是

A．Fe、Zn       B．Al、Cu        C．Al、Mg           D．Al、Fe

如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

A．　　　B．    C．　　　D． 

（7分）現(xiàn)有以下物質:①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固體⑥酒精  ⑦熔化KNO₃   ⑧純水⑨稀硫酸。請回答下列問題(用序號):

（1）以上物質中能導電的是                          。

（2）以上物質屬于電解質的是                        。

（10分）在3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反應中；

（1）               是氧化劑，           是氧化產(chǎn)物。(均填寫化學式)

（2）請用雙線橋（或單線橋）法標出電子轉移方向和數(shù)目

3Cu  +  8HNO₃(稀) =====3Cu(NO₃)₂   +  2NO↑   +   4H₂O

（3）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為44.8 L，則反應中電子轉移了         mol。

（14分）(1) 5molCO₂的質量是        g；在標準狀況下所占的體積約為          L；所含的分子數(shù)目約為               個。

(2) 4.5 g水與       g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是         。

(3) 將質量比為14﹕15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為        ，氮原子和氧原子的個數(shù)比為        。

（4分）在150℃，101 kPa下由CO、H₂組成的混合氣體共6 g，其相對氫氣的密度為7.5，將該氣體在充足的氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質量為          g，燃燒消耗的氧氣在標準狀況下的體積應是          L。

（12分）實驗室用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/ml)配制100 mL

1.0 mol·L^－1稀硫酸。

（1）需用10 mL的量筒量取濃硫酸的體積為       mL。

（2）實驗時選用的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、         、          。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)         。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．轉移液體到容量瓶中時，未洗滌燒杯就定容

C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

D．容量瓶使用時未干燥

E．定容時俯視刻度線觀察液面

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正確的是(填序號)       。

   A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

 B．使用容量瓶前檢查它是否漏水

    C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

(8分)將18gMg投入2000ml稀鹽酸中恰好完全反應，試計算：

（1）標準狀況下，反應中生成氣體體積是多少升？

（2）稀鹽酸的物質的量濃度是多少？

（5分）將質量為2.3 g  Na用刺了孔的鋁箔( Al )包裹后放入水中，一共只收集到1.792 L（標準狀況）氣體。若反應后溶液的體積為200 mL，則溶液中NaOH的物質的量濃度為多少mol·L^－1？

空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是

　A. 推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO₂污染

　B. 實施綠化工程，防治揚塵污染

　C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

 D. 加大石油，煤炭的開采速度，增加化石原料供應量