（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C             、H           

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：                               。

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：                               。

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：           。

（10分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。                                    

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B                  ， D_________________。

（3）裝置C的作用是________________________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。

試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。

①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：                    

                               。

②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？

（6分）已知：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O一定條件下，將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸中，充分反應(yīng)后銅粉無(wú)剩余。求：

（1）能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮的體積是多少？

（2）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（10分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

②取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

   （1）判斷：甲是           溶液，乙是            溶液；（均填化學(xué)式）

   （2）②實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                   

                                                 ；

   （3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L 

下列說(shuō)法正確的是(   )

A．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

B．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是粗銅

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級(jí)能源

某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同能量之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S₁，按下開(kāi)關(guān)S₂，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等

B．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S₁，按下開(kāi)關(guān)S₂，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于電解池

C．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S₂，按下開(kāi)關(guān)S₁，此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于原電池

D．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S₂，按下開(kāi)關(guān)S₁，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(    )

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^-

B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^- -2e^-=Cl₂ ↑

C．電解熔融NaCl，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl^- -2e^-=Cl₂ ↑

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e^- == Fe²⁺

下列說(shuō)法正確的是(   )

A．pH=0的溶液不存在

B．使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7

D．酸或堿溶液在稀釋時(shí)，溶液的pH均減小

下列說(shuō)法正確的是(   )

A．將0.1mol/L 醋酸溶液加水稀釋，所有粒子的濃度都減小

B．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

C．同濃度的NH₄Cl和NH₄HSO₄的兩種稀溶液，NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)大

D．1mol/L的醋酸溶液的pH為1~2可以證明CH₃COOH為弱電解質(zhì)

實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作導(dǎo)致中和滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的原因是（    ）

A．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部位有氣泡，在滴定時(shí)氣泡消失

B．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定終了時(shí)又俯視

C．量取待測(cè)液的滴定管，用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定時(shí)用的錐形瓶中加入待測(cè)液后又加少量水稀釋