利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是

1. A.
   
   排空氣法收集CO₂
2. B.
   
   構(gòu)成原電池
3. C.
   
   量取9.3mL稀鹽酸
4. D.
   
   實驗室制乙烯

向等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂S和SO₂的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時間后，如圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是

1. A.
   曲線a表示向H₂S水溶液中通入O₂
2. B.
   曲線b表示向SO₂水溶液中通入O₂
3. C.
   曲線c表示向H₂S水溶液中通入Cl₂
4. D.
   曲線 d 表示向SO₂水溶液中通入H₂S

已知A是一種常見金屬，C是強堿，各物質(zhì)有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．試回答：

（1）寫出A的化學式______，C的化學式______．
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學方程式______．
（3）寫出向G溶液加入A的離子反應(yīng)方程式______．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

1. A.
   K⁺一定存在
2. B.
   該溶液中含CO₃^2-離子的濃度為0.1mol/L
3. C.
   Cl^-可能存在
4. D.
   Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

下列各項實驗操作中，正確的是

1. A.
   為除去試管內(nèi)壁上的“銀鏡”，可用氨水洗滌
2. B.
   分餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
3. C.
   為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水
4. D.
   為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加熱

以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲的化學式是______，列舉A物質(zhì)的一種用途______．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為______，丁屬于單質(zhì)、酸堿中的______．
（3）寫出G→A+C的化學方程式：______．
（4）若A中混有雜質(zhì)Al₂O₃，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的______，然后______．
（5）由E和A組成的混合物與稀H₂SO₄作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為______．

過氧化氫是重要的工業(yè)產(chǎn)品和實驗室常用試劑．
（1）制取H₂O₂的方法很多，下列制取方法具有綠色環(huán)保，原子利用率最高的是______．
a．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
b．K₂S₂O₈+2H₂O=2KHSO₄+H₂O₂
c．Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O=Na₂SO₄?10H₂O+H₂O₂
d．
（2）H₂O₂水溶液具有弱酸性，其電離方程式為：______．
（3）取氫氣還原氧化銅后所得紅色固體產(chǎn)物7.80g（含有Cu和并可能含有少量Cu₂O、CuO），將其均分為兩等份．一份在空氣中灼燒到恒重為4.86g；另一份用含17%H₂O₂的酸性溶液至少______g，方可完全溶解，得藍色溶液．
（4）為測定某鈣片中H₂O₂殘留，取25片（1.0g/片），研細、溶解、配成溶液250.00mL．取25.00mL，用0.01000mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定（除H₂O₂外，其它物質(zhì)不參與反應(yīng)），耗去20.00mL．則鈣片中H₂O₂殘留為______mg/片．

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（l）B的電子式為______．寫出A與X反應(yīng)的化學方程式______．
（2）下列關(guān)于比較B和X所含元素的非金屬性強弱的研究方案不可行的是______（填序號）
①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點　　
②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性　
④比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式______
（4）在常溫下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則v₁和v₂的關(guān)系為V₁______V₂（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是______（寫出一種情況即可）．

對于反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，以下敘述正確的是

1. A.
   Cu是氧化劑，H₂SO₄是還原劑
2. B.
   被氧化的Cu和被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為1：2
3. C.
   1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子
4. D.
   SO₂是由氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物

I．根據(jù)下列化學方程式回答問題：
SiO₂+2C+2Cl SiCl₄+2CO
（1）12gC參與反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是______．（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是______．
II．請寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式．
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（2）利用鋁與二氧化錳反應(yīng)來制取高熔點金屬錳的化學方程式______．
III．某化學興趣小組擬從海帶中提取碘，進行如下實驗：干海帶海帶灰浸泡液I₂（CCL₄）→I₂
從A～C中選擇適當?shù)难b置填空（填字母）：

（1）過濾操作時用到的裝置是______．
（2）從I₂的CCl₄溶液中提取單質(zhì)I₂并回收CCl₄的可用裝置______．