(3分)治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是:在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO反應生成兩種空氣中的無毒害氣體，寫出化學方程式__________________________________1mol的NO參加反應轉移電子數(shù)為___________

(4分)分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上需加入的一種 試劑

（1）          ，  （2）SO₂(H₂O)           ，

(6分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH₃＋3CuO  N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意圖中的裝置制出氨氣并在C中實現(xiàn)該反應�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）A是實驗室制氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是      _________________  

   （2）實驗檢驗氨氣的方法是_______________________________。

   （3）實驗時C中反應，氨的作用是_____劑。（4）E中收集到的氣體是______。

用8g NaOH固體配制成100mL NaOH溶液，并進行有關實驗，計算并回答問題

（1）配成NaOH溶液的物質的量濃度是_____;

（2）配制溶液時需要的儀器應選擇___________

① 100mL量筒  ②100mL燒杯 ③100mL容量瓶  ④膠頭滴管   ⑤ 玻棒

（3）將所得溶液與一定質量的鋁充分反應，鋁全部反應完，生成的氣體在標準狀況下體積為3.36L。鋁的質量______g。

下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是

A   CH₄ ( g ) + 3/2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )    △H

B   C₆H₁₂O₆( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l)   △H

C   S ( s ) + 3/2O₂ (g ) = SO₃ ( s)                △H

D   2CO ( g ) + O₂ ( g) = 2CO₂ ( g)              △H

反應2A(g)+B(g)  2C(g) △H＞0。下列反應條件有利于生成C的是

A. 低溫、低壓   B. 低溫、高壓

C. 高溫、高壓    D. 高溫、低壓

在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是

A．恒溫、恒壓時充入氨氣   B．恒溫、恒容時充入氮氣

C．恒溫、恒容時充入氦氣   D．恒溫、恒壓時充入氦氣

可逆反應N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

         A．2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）       B．υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

C．3υ_正（N₂）＝υ_正（H₂）         D．υ_正（N₂）＝3υ_逆（H₂）

對已達化學平衡的下列反應:2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是

A  逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B  逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C  正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D  正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

在真空密閉容器中盛有1molPCl₅發(fā)生反應PCl₅ （氣）PCl₃（氣）+Cl₂（氣）達平衡后，PCl₅所占體積分數(shù)為a%,若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl_5，反應達平衡，PCl₅體積分數(shù)為b%   ，則a b關系正確的是

   A.     a大于b      B. a 小于b    C . a 等于b    D.無法比較