下列說法正確的是：

A．相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是2∶1

B．1mol/L NH₄Cl溶液中 C(NH₄^＋) = C(Cl^－)

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中

C (Na^＋) = C (CH₃COO^－)

D．硫化鈉溶液中，C (Na^＋) = 2 C (S^2－)

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是

A．NH₄Cl            B．NH₄HSO₄         C.CH₃COONH₄        D．NH₄HCO₃

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有

C(Na⁺) > C(CH₃COO^－) > C(OH^－) > C(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有C(Na⁺) = C(CH₃COO^－) = C(OH^－) = C(H⁺)

C．在C點(diǎn)，C(CH₃COO^－) > C(Na⁺) > C(OH^－) > C(H⁺)

D．在D點(diǎn)，C(CH₃COO^－) + C(CH₃COOH) = C(Na⁺)

若溶液中由水電離產(chǎn)生的C (OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Al^3＋  Na^＋  NO₃^－ Cl^－       B．K^＋  Na^＋    Cl^－ NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－   AlO₂^－       D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－

實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10^－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是

A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)          B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)          D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：① CH₃COONa ② NaHSO₄ ③ NaCl ④ C₆H₅-ONa ⑤NaHCO₃  ⑥Na₂CO₃ ，按pH由大到小的順序排列，正確的是

　    A、 ⑥>⑤>④>①>③>②　     B、 ⑥>④>⑤>①>③>②

       C、⑥>④>⑤>①>②>③ 　    D、 ⑥>⑤>④>①>③>②

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ_４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是

Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

Ｃ．ＣｕＳＯ_４與ＺｎＳ反應(yīng)的離子方程式是=ＣｕＳ↓

Ｄ．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH₂ ④銅片上析出1mol H₂

A. ①③           B. ①④            C. ②③         D. ②④

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A. A＞B＞C＞D    B. A＞C＞B＞D       C.A＞C＞D＞B      D. B＞D＞C＞A

原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是 

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e^-==Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e^-==Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-==Cu²⁺

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-==Cu²⁺