下列說法正確的是

Ａ．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．IA族和VIIA族元素原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D．通�；顫娊饘倥c活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是

A．Z在熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電              B．Z可以表示為XY₂

C．X形成+2價(jià)陽離子                   D．Z中存在共價(jià)鍵,Z可以電離

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法在不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y  2Z

B．反應(yīng)0~2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)

C．反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.5倍

D．達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大

直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)　      B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)               D．H₂與Cl₂燃燒反應(yīng)

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為

  A．v (NH₃)=0.01mol/(L s)               B．v (O₂)=0.001mol/(L s)

  C．v (NO)=0.001mol/(L s)               D．v (H₂O)=0.045mol/(L s)

（20分）回答下列問題

（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                。

 （2）寫出H₂S分子的電子式：                          。

  （3）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：               。

  （4）已知陰離子_aX^m-和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a =                         。

（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：                                     。

 （6）寫出Na₂O₂中所含化學(xué)鍵的類型                           。

  （7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol       鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N₂完全轉(zhuǎn)化成NH₃可       熱量（填“吸收”或“放出”）         kJ；

（8）利用下列反應(yīng)：Fe＋Cu²⁺  ＝Fe²⁺ + Cu  設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式：

負(fù)極：                    ；正極                       。

（10分）已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素。

（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)；C→E的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取E的方法，則

①C→E的化學(xué)方程式為                                           

② 將E通入氯水中，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                              

（2）若E為無色氣體，D為紅棕色氣體，B氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則

① D→C的化學(xué)方程式                                                

② C→E的離子方程式為                                              。

③ B→E的化學(xué)方程式                                                  

（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)。

（1）寫出E元素在周期表中的位置                   。

（2）寫出A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式                     。

（3）B的氫化物和E的氫化物反應(yīng)所得生成物的電子式為　　　　　　　　。

（4）D單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為           。

（5）A單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 　　。

某研究性學(xué)習(xí)小組用HNO₃與大理石反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：

計(jì)算在70-90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率v(HNO₃)=                  。（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）。

下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是（   ）

A．二氧化硫       B．氮氧化物     C．二氧化碳    D．懸浮顆粒