新型離子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^- 是一種功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀得到質(zhì)子來制取。該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個反應(yīng)是(寫一個化學(xué)方程式)                                  。

第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素，在它們的化合物中常常含有配位鍵。

    ⑴已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al₂Cl₆，寫出Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式____________________；請你設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)證實(shí)氯化鋁是          型共價化合物，實(shí)驗(yàn)方案為：                               。

⑵硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為   但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H^＋，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：       。

右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種。

（1）圖中●、○分別指代哪種粒子          、               ；大立方體的體心處▽所代表的是              。冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途               。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

H₂S和H₂O₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因            ?

 (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

寫出銅原子價電子層的電子排布式           ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。實(shí)驗(yàn)時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有                       。實(shí)驗(yàn)過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是                         。

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是            。

       A．N₂       B．O₂         C．H₂O      D．CO₂        E．CH₄

（2）下列說法不正確的是         。

       A．N₂O與CO₂,CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

       B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化

       C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

       D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是              。

       A．由價層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形 

       B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

       C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                     

       D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的         。

      A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

       B．晶體中1個CH₄分子有12個緊鄰的甲烷分子

       C．CH₄晶體熔化時需克服共價鍵

       D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                 。                                              

A．[CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O    B．[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃   D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                           。

過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是          。

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體   

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：         。

⑵已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a_1-xA_xMnO₃, (x< 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La_1-xA_xMnO₃中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：              。（用含x的代數(shù)式表示）

、⑶Mn的外圍電子軌道表示式為：                         。

⑷下列有關(guān)說法正確的是                      。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：

D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm³。

（1）步驟①中儀器A最好使用          （填序號）。

A．量筒   B．燒杯    C．容量瓶    D．試管

（2）步驟②中是用         滴定管，能否用水代替苯         ，理由是                                                             

                                                                   。

（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^—間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)N_A的表達(dá)式為                        。

19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(    )

A.提出了原子學(xué)說             B.提出了分子學(xué)說

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體             D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

“銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位素是，其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是(    )

A．77       　 B．114  　　 C．191  　　  D．37

在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 (     )

A．8、8、18、32                 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18                D．8、8、18、18

在短周期元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)，每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有（   ）

       A．2種                    B．3種                    C．4種                    D．8種