阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中不正確的是(   )

   A．6 g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為N_A              

B．1mol二氧化硅晶體中，Si—O鍵數(shù)目為4N_A；

   C．58.5 g氯化鈉分子中含有1molNa⁺ 和1mol Cl^-

D．31 g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是1.5N_A個(gè)

下列排列順序正確的一組是   

A．半徑：Fe(OH)₃膠粒＞I^－＞K⁺＞Na⁺     　B．熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．還原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺       　D．熱穩(wěn)定性：HF＜PH₃＜H₂S＜HCl

核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(  )

    A．C            B．N            C． O            D． P

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（  ）

A．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物是共價(jià)型化合物

B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a＋2

C．D₂O分子與H₂O分子是所含電子總數(shù)不相等的極性分子

D．離子化合物Na_xNO₄中，NO₄^X-中的各原子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x＝3

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，正確的是（  ）

A．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．CuSO₄中氧原子雜化類型有兩種,分別為sp²和sp³雜化

C．[Cu(NH₃)₄]^2＋和CH₄兩個(gè)分子中中心原子Cu和C分別是通過sp² 和sp³雜化軌道成鍵

D．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于形成π鍵

已知AB、CD、EF均為1： l型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的是  (   )

A．CD>AB>EF      B．AB>EF>CD      C．AB>CD>EF     D．EF>AB>CD

x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個(gè)電子，下列敘述正確的是(   )

A．x離子半徑大于y離子半徑        

B．x單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物

C．x、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行

D．電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y(tǒng)單質(zhì)

SO₄^2-和 S₂O₈^2-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

 A． SO₄^2-的電子式為       B．S₂O₈^2-中沒有非極性鍵

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩(wěn)定                     D．S₂O₈^2-有強(qiáng)氧化性   

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（     ）

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)

D．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

右圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對此下列判斷不正確的是（  ）

A．根據(jù)阿佛加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)         

D．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變