有—處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，正反應(yīng)放熱。為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動(dòng)，適宜的條件是①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E

分離除去     (     )

  A．①③⑥        B．②③⑥           C．②④⑥           D．②④⑤⑥

夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度的呼出CO2，使下列平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場(chǎng)主和超市經(jīng)營(yíng)者蒙受經(jīng)濟(jì)損失(aq表示稀溶液)

澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會(huì)使蛋殼變厚。這種飲料是(  )

  A．淡鹽水          B．碳酸水           C．蔗糖水         D．澄清石灰水  

鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。電池的總反應(yīng)式是：1/2 H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是         （ ）

   A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大      

B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化   

C．電池充電時(shí)，氫元素被還原                         

D．電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極

發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；   △H = + 67.7kJ/mol 

         N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；  △H = – 534kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（   ）

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H =– 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H =– 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H= – 1135.7kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H =– 1135.7kJ/mol

對(duì)于可逆反應(yīng)，2AB₃(g)  A₂(g)+3B₂(g)  ΔH > 0，下列圖像正確的是（  ）

在一定溫度下，將C0₂和H₂O(g)各1mol放在密閉容器中反應(yīng)，到達(dá)平衡后測(cè)得C0₂為0.6mol，再通入4molH₂O (g)，到達(dá)新的平衡后，C0₂的物質(zhì)的量(  )

A．等千0.6mol                     B．等千lmol      

C. 0.6mol < n(C0₂)<I mol          D．大干Imol。

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；ΔH <0，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0．5mol·L^-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0．3 mol·L^-1。則下列敘述正確的是(  )

  A．平衡向右移動(dòng)  B．x+y>z  C．B的轉(zhuǎn)化率提高  D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂>Q₁的是  (  )

A．2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(g)  ΔH=－Q₁        2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=－Q₂

B．S(g)＋O₂(g)====SO₂(g) ΔH=－Q₁             S(s)＋O₂(g)====SO₂(g)  ΔH=－Q₂

C．C(s)＋O₂(g)====CO(g) ΔH=－Q₁         C(s)＋O₂(g)====CO₂(g) ΔH=－Q₂

D．H₂(g)＋Cl₂(g)====2HCl(g)  ΔH=－Q₁      H₂(g)＋ Cl₂(g)====HCl(g)   ΔH=－Q₂

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= －197.74kJ·mol^－1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(SO₂)=0.2mol L^－1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（  ）

A．2min時(shí)，c(SO₂)=0.6mol L^－1

B．用O₂表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min) ^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，達(dá)到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 （  ）

A、能與水反應(yīng)    B、能與硫酸反應(yīng)   C、能與NaOH反應(yīng)    D、能與碳酸鈉反應(yīng)