室溫下，給定的四組溶液，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．水電離出來的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba^2＋

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、HCO₃^-、NO₃^－、Al³⁺

在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：HPO₄^2－H⁺+ PO₄^3－  ；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO₄^2－、H⁺ 、PO₄^3－濃度都減小，可采取的方法是

A. 加石灰水      B.加鹽酸          C.加燒堿         D.用水稀釋

在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L^-1，B的平均反應(yīng)速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

A．3:1:2:2        B.1:3:2:2          C.3:1:2:1          D.1:1:1:1

已知一種c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1的酸和一種c(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1堿溶液，等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)       B. 濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的弱堿和強酸溶液反應(yīng)       D. 生成了一種強酸弱堿鹽

把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺+2OH^－下列說法正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變

25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

A．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

B．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

C．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

D．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL0.01 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH)= 0時，c(H^＋) = 1×10^－2 mol·L^－1

B.V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄^{2 －})＋c(HC₂O₄^－ )

C.V(NaOH)= 10 mL時，c(H^＋) = 1×10^－7 mol·L^－1

D.V(NaOH)＞10 mL時，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是

A．FeCl₂、FeCl₃                B．NaHCO₃、Na₂CO₃

C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃               D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

（9分）完成以下小題：

（1）已知NaHSO₃溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。

（2）25℃時，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，則以上過程中        沉淀生成（填“有” 或“無”） 。

（3）某溫度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）