同周期的X、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄。則下列推斷中，正確的是

A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B.  原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小

C．原子半徑按X、Y、Z的順序增大 

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是

①原子序數(shù)：A＞B         ②離子半徑：_aA^m+ ＜_bB^n—

③原子半徑：A＜B     　  ④元素所在的周期序數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對值相等    ⑥b = a+m－n

A．②③④   　　   B．①②④   　　   C．④⑤⑥   　　   D．②⑤⑥

氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是

A．氯化鈉和金剛石                  B．金剛石和二氧化硅

C．冰和干冰　　　　                D．二氧化硫和二氧化硅

對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率

B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C．增大N₂濃度可以使H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

D．增大N₂濃度可以加快反應(yīng)速率

下列說法中正確的是

A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H= +119 kJ/mol ”知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

將0.1 mol 銅與40 mL 10mol·L^－1HNO₃充分反應(yīng)后，溶液中含amol H^＋，由此可知

A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)mol

D．反應(yīng)后溶液中所含NO₃^－的物質(zhì)的量為0.2mol

反應(yīng)：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1mol H₂O(g)要放出41kJ熱量

C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+ H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)  △H＝+41kJ/mol

D．CO（g）與H₂O（g）所具有的總能量大于CO₂（g）與H₂（g）所具有的總能量

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．A、B、C的濃度不再變化

B．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3 ∶ 2

C．C生成的速率與A生成的速率相等

D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3nmol B

(4分)下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號填寫在下列空白中：

①干冰的升華；   ②硫酸鉀熔化；    ③NaCl溶于水；   ④HCl溶于水；  ⑤液氨的受熱蒸發(fā)；  ⑥Na₂O₂溶于水

（1）僅需要克服分子間作用力的是               。（2）發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是            。（3）發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是          。（4）發(fā)生離子鍵破壞的是                       。

（4分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:

2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l)   ΔH=－572kJ/mol

 請回答下列問題：

（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。

（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量       （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。