下列說法不正確的是

    A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)最低的是 HCl

    B．磷原子核外有15個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子

    C . 硝酸易揮發(fā)是因?yàn)樾纬煞肿觾?nèi)氫鍵

    D．甲烷分子間也可以形成氫鍵

下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成AB₂型共價(jià)化合物的是

A．1s²2s²2p⁶3s¹和1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ B．1s²2s²2p¹和1s²2s²2p⁵

C.  1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁴          D．1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

下列排列順序正確的是

A．穩(wěn)定性：NH₃ < PH₃  < AsH₃   B．酸性： H₂SO₄  >H₃PO₄ > H₂SiO₃

C．還原性： S ^2- < Br ^- < Fe ²⁺    D．電負(fù)性： Cl > P > S

下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是

A．外層電子排布為ns²np⁶（若只有K層時(shí)為1s²）的原子第一電離能較大

B.  對于同一元素而言，原子的I₁  <  I ₂  < I ₃  <  I₄  . . . .

  C．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大

  D．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉

下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是

A.  CCl₄  平面四邊形  SP³            B． H₂O    V型     SP²

]C.  BCl₃  平面三角形  SP²       D .  NH₄^＋   正四面體 SP

下列各組數(shù)據(jù)中比值不為1：2的是

   A．乙烷中C－C的鍵能與乙烯中C＝C的鍵能之比

   B．金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C－C共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比

   C．Al基態(tài)原子核外最外層P軌道和S軌道電子數(shù)之比

  D.  碳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)和成對電子數(shù)之比

參考下列有關(guān)晶體信息，其中屬于離子晶體的是

A. 熔點(diǎn)1723 ℃ 固體不導(dǎo)電，難溶于水和酒精，硬度大

B. 熔點(diǎn)1083 ℃  固體導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電的良導(dǎo)體

C．熔點(diǎn)190 ℃ 熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，可溶于水，水溶液能導(dǎo)電

D．熔點(diǎn)1291 ℃ 固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

氯化溴（BrCl）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似Br₂ 、 Cl₂下列敘述正確的是

     A  BrCl是離子化合物         B . Br－Cl鍵長大于Cl－Cl鍵長

     C.  BrCl 和Br₂中都存在極性鍵  D.  BrCl和 Cl₂都是非極性分子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

      A．7.8g過氧化鈉固體中含陰離子個(gè)數(shù)0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵的總鍵數(shù)為7N_A

  C.  14g N₂含有的核外電子總數(shù)為14N_A

     D． 60gSiO₂中含Si—O鍵的數(shù)目為2N_A

下列敘述正確的是

A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑

B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同

C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大

     D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大