在實(shí)驗(yàn)室中，下列處理方法將會(huì)污染空氣的是:

A.將Fe(NO₃)₂溶液和稀鹽酸同時(shí)倒入廢液缸中的試劑瓶

B. 用熱純堿溶液清洗盛過植物油的試管

C. 用酒精洗滌做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯

D. 用稀鹽酸清洗長期存放過FeCl₃溶液的試劑瓶

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B. 配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C. 酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

D. 使用pH試紙測(cè)某溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙潤濕再測(cè)定

A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷一定錯(cuò)誤的是

A．A元素的常見價(jià)態(tài)是是+2價(jià)     B．A的最高價(jià)氧化物的水化物可能是兩性氫氧化物

C．電負(fù)性：A>B                  D．B原子的電子排布式為1s² 2s²

根據(jù)下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析錯(cuò)誤的是

A． NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高的原因是NH₃分子間易形成氫鍵

B．CH₄的分解溫度比SiH₄高的原因是C-H 的鍵長比Si-H短

C．NH₃的分解溫度比PH₃高的原因是N-H 的鍵能比P-H的鍵能小

D．由于SiH₄的相對(duì)分子質(zhì)量比CH₄大，范德華力更強(qiáng)，所以SiH₄沸點(diǎn)比CH₄高

下列說法正確的是

A. 主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

B. 原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表IA族

C. 氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．Z的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物高

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y^2—與Z⁺核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是

A.Z₂Y         B．X₂Y₂         C．Z₂Y₂        D．ZYX

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A． 1mol  N₂和1mol  CO所含電子數(shù)均為14N_A

B．17g  H₂O₂中含有的σ鍵數(shù)為1.5N_A

C．1mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4 N_A

D．1mol晶體硅中含有Si-Si鍵數(shù)為2 N_A

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.  X、M兩種元素可以能形成兩種離子化合物

B. 由于Y、Z、W元素的氫化物共價(jià)鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C. 化合物YM₂和ZM₂的晶體類型相同

D. H₂M的沸點(diǎn)高于H₂Z是因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵的緣故

(11分)碳是組成物質(zhì)種類最多的元素。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期        族。

碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三種原子，它們互稱為                   。

（2）金剛石、石墨、C₆₀三種碳單質(zhì)互稱為                   。

C₆₀的晶體類型是                 ，金剛石中碳原子的軌道雜化方式是        ，

石墨晶體中存在的作用力有                                               。

（3）利用碳的低價(jià)氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中C原子的雜化軌道方式是_____________；按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學(xué)鍵類型為___________________。

 ②Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)₅的晶體類型為               ；Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅ ==Fe(s)+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵。形成的化學(xué)鍵是_______________。

金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為         。