（3分）濃度為0．1mol/L的8種溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa ⑦KCl  ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）____________。

（9分）（1）體積相同，c（H^＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率                                   ，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量                     （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                 。

（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入            晶體，理由是                                                                                    ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入                                     晶體，理由是                                                                   。

可供選擇的晶體有：

A．純堿         B．燒堿       C．膽礬       D．醋酸鈉       E．KHSO₄

某學(xué)生用0．1 mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空

   （1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）____________________________；

   （2）上述B步驟操作的目的是________________________________________________；

   （3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是________；

   （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________；

   （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________________________________。

下列電離方程式，書寫正確的是   （    ）

A. Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺+ 3SO₄^2-          B.AlCl₃ = Al³⁺ +Cl₃^-

D. Mg(NO₃)₂= Mg⁺² +2NO₃^-        D.KMnO₄ =K⁺ +Mn⁷⁺ +4O^2-

下列說(shuō)法正確的是    （     ）

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)        B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電                 D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是     （    ）

A．蒸發(fā)              B．蒸餾           C. 升華           D．萃取

下列敘述正確的是                                               （    ）

A．1mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol       B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g    

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是

A.FeS +2HCl = FeCl₂ + H₂S↑           B. Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑

C. FeO + 2HCl =FeCl₂ +H₂O           D. Fe₂O₃ +3CO = 2Fe +3CO₂

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是.（    ）

A. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸  CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O+CO₂ ↑

B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C. 向鹽酸中投入碳酸鈣 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂↑

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H⁺ + OH^- =H₂O

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（    ）

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水   

B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后洗滌了燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視

  D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線