下列各組中屬于同位素關(guān)系的是

A．與  B．T₂O與H₂O  C．與  D．金剛石與石墨

下列分子中有三個(gè)原子核的是

A．HF   B.NH₃  C.H₂O    D.CH₄

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.H₂SO₄的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)

B.Mg(OH)₂是中強(qiáng)堿，Al(OH)₃是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑

C.H₂S 300℃時(shí)開始分解，H₂O 1000℃時(shí)開始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)

D.Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱

主族元素R的最高正化合價(jià)為+2，R元素位于周期表的

  A．ⅠA族     B．ⅡA族     C．ⅢA族    D．ⅤA族

將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

    A．  1：1    B．2：3    C．3：2    D．8：9

下列關(guān)于鹵族元素的比較中，錯(cuò)誤的是

  A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B單質(zhì)氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

  C．離子的還原性：F^－>Cl^－>Br^－>I^－    D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I

下列化學(xué)方程式中，不正確的是

A．Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑     B. Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O

C．2Fe+3CuSO₄===Fe₂（SO₄）₃+3Cu  D．2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃

下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，Z的原子半徑在該周期中最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確

 A．X是第IA 元素，Z是第ⅦA  B.元素X、Z形成的化合物是共價(jià)化合物

C．Y一定是金屬元素         D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是

A、鋰的還原性比鉀的弱    B．鋰原子的半徑比鉀的大

 C、鋰的金屬性比鉀的強(qiáng)    D．鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低