二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：

2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要化學方程式為：

                       。

（2）濾渣A的主要成分為                    。

（3）加入MnS的目的是除去           雜質。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應式為               。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有            （寫兩種）。

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^-1  的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝                   。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                    。

（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為         .  

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（     ）

A．減少食物加工過程               B．注意節(jié)約用電

C．盡量購買本地的、當季的食物      D．大量使用薪柴為燃料

下列方法中，不能用來鑒別NaNO₂和NaCl兩種溶液的是 (         )

A  測定這兩種溶液的pH值                   B  用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別

C  在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別       D  分別在這兩種溶液中滴加甲基橙指示劑

決定化學反應速率的根本因素是 （        ）

A．溫度和壓強                   B．化學反應的平衡常數(shù)的大小

C．參加反應的各物質的性質        D．化學反應進行的限度

對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是 （        ）

A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發(fā)進行

B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的惟一因素

D．固體的溶解過程只與焓變有關，與熵變無關

用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應結束后，需將反應液進行過濾，但過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是  (        )

A．將普通漏斗改為分液漏斗            B．將漏斗預熱，進行熱過濾

C．增加濾紙層數(shù)                     D．向溶液中加一些稀硫酸

某同學在中和滴定實驗中記錄數(shù)據(jù)見下表。因為時間緊迫，只做了兩次實驗。

該同學測得待測液HCl物質的量濃度   （         ）

A．0.2088mol/L         B．0.2250mol/L           C．0.2169 mol/L        D．不能確定

某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10^-12 mol/L，下列說法正確的是（        ）

A．HCO₃^－離子在該溶液中一定不能大量共存     B．該溶液的pH一定是12

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣     D．若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿

當反應COCl₂（g）CO（g）+  Cl₂（g） △H>0  達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉化率的是(     )

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥