下列關于熱化學反應的描述中正確的是

   A、HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

   C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

   D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

下列說法正確的是

A、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學反應

  B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率

  C、某一反應的活化分子百分率是個定值

  D、濃度增大使得反應物分子中活化分子百分率增大

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是

　　A. c(M⁺)＞c( OH^―)＞ c(A^－)＞c(H^＋)　　B.c(M⁺)＞ c(A^－)＞c(H^＋)＞c( OH^―)

　　C. c(M⁺)＞ c(A^－)＞c( OH^―)＞c(H^＋)　  D. c(M⁺)＞c(H^＋) =c( OH^―)+ c(A^－)

下列變化過程中，ΔH<0、ΔS>0的是

A．．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)   B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)

C．NH₄NO₃(s)===NH(aq)＋NO(aq)      D．Cl2===2Cl

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH^一)=c(H⁺)+c(H2CO3)+c(HCO3^－)

B．pH=6的純水：c(H⁺)>c(OH^一)

C．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液： c(Na⁺)>c(CH₃COO^一)>c(H⁺)>c(OH^一)

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性

C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A.圖I表示的是t₁時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖II表示的一定是^時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖III表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖III表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體�；卮穑�

（1）直流電源中，M為            極。

（2）Pt電極上生成的物質是       ，其質量為     g。

 (相對原子質量)H=1 N=14 O=16 S=32 Ag=108

（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為

2∶     ∶      ∶      。

（4）AgNO₃溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同）    ，AgNO₃溶液的pH ___。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

⑴右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，

①請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                          

②當反應達到平衡時，升高溫度，NO₂的轉化率___         ___(填“增大”“減小”“不變”)

③在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是：E₁_________(填“增大”“減小、”“不變”)。

⑵在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H < 0  ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                            

②試判斷K₁       K₂（填寫 “>”“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2     b．v(N₂)_正= 3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

(1) 某溫度下，將0.100 mol SO₂(g)和0.060 mol O₂(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得混合氣體壓強為原來的3/4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉化率(寫出計算過程)。

(2(10分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

    ⑴達到平衡所需要的時間：t(A)      t(B)，

    ⑵達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學平衡向      反應方向移動，B中的化學反應速率        。

    ⑶達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量        ，B容器中SO₂的百分含量           。