下列電子式書寫錯誤的

砹是相對原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質(zhì)是

A、砹應(yīng)是一種有色固體            B、砹化氫可直接制備

C、砹溶于汽油、苯等溶劑        D、砹化銀能溶于水

下列說法中錯誤的是

A、化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因

C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是

A、HI  HCl  H₂S  PH₃           B、PH₃  H₂S  HCl HBr

C、HF  HCl  H₂S  SiH₄          D、NH₃  PH₃  H₂S HCl

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂ （g）.若c（HI）由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1時，需要反應(yīng)的時間為

A.、等于5s          B.、等于10s              C.、大于10s              D.、小于10s

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是

A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

C、元素的化合價呈周期性變化

D、元素原子半徑呈周期性變化

下列說法不正確的是

A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。

B、化學反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學反應(yīng)條件而改變。

C、可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。

D、化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

 A、Na₂O₂                              B、KOH               C、CaCl₂                     D、CO₂

某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是H₂XO₄，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為

A、HX          B、 H₂X        C、 XH₃       D、 XH₄

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

A、達到化學平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B、達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C、達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D、達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零