某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Li⁺+LiMn₂O₄+e^-=Li₂Mn₂O₄

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)

下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；④ 為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負(fù)極相連；⑤放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

A．①②③④⑤     B．①③④⑤         C．①③⑤⑥        D．③④⑥

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．若a極是銅，b極為鐵時(shí)，當(dāng)電池消耗1.6gO₂，b極上析出6．4g銅  

B．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-

C．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。

D．若a、b兩極均是石墨時(shí)，b極反應(yīng)為4OH^- - 4e^-＝O₂↑ + 2H₂O

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁~t₄時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是

A.在t₃時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為： 2A+B2C

D.在t₂~t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/（t₃－t­₂）]mol·L^－1·s^－1[

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)  H₂O(g)＋CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO₂ = H₂ =a mol；乙：CO₂ =a mol ，H₂ = 2a mol ；丙：CO₂ =H₂ =H₂O(g)=a mol 。達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A．甲>乙>丙        B．甲>丙>乙               C．丙>甲>乙               D．乙>甲>丙

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

 A.（2）（5）       B. （2）（7）      C.（1）（3）       D.（5）（6）

下列說法正確的是

A、在氣體反應(yīng)中，升高溫度和增大壓強(qiáng)都能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性

D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大

對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應(yīng)為

A．13                   B．12          C．10                 D．11

PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的體積為Vx,Vy,則

A、x為弱酸Vx<Vy  B、x為強(qiáng)酸Vx>Vy       C、y為強(qiáng)酸Vx>Vy  D、y為弱酸Vx<Vy