有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V₃＞V₂＞V₁　B．V₁＝V₂＝V₃    C．V₃＞V₂＝V₁　 　D．V₁＝V₂＞V₃

I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A_(g)＋B(_g)C_(g)

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為        mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為     mol。

（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x＝        mol，y＝      mol。平衡時，B的物質(zhì)的量       （選填一個編號）（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol    （丁）可能大于、于或小于2mol作出此判斷的理由是                                  。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是                       。

II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個編號）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是                                         。

已知可逆反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                   。

（2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         ；K值為             。

（3）830K時，若只將起始時C(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          。

（4）若830K時，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H₂O) = b mol/L，H₂的平衡濃度為C(H₂)= c mol/L，則：

①a、b、c之間的關(guān)系式是                 ；②當(dāng)a=b時，a=              c。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，　K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

T℃時物質(zhì)濃度（mol·L^-1）的變化：

（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c ₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。

a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；

（3）由T₁向T₂變化時，V_正____________V_逆（填>、<、=）；

（4）由T₃向T₄變化時，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 （用“等式”或“不等式”表示）

(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？（填“能”或“不能”）               。

（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）           

（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）           。

（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）        。

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是                    。

（2）滴定時，眼睛應(yīng)注視____________________，

判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                     ,

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（3）Cl₂的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認(rèn)為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL，設(shè)此時液體體積讀

數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 

（5）滴定結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時Na₂S₂O₃溶液的體積,會導(dǎo)致測定結(jié)果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

下列敘述中正確的是

A.在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

B.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)

C.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

D. 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變和熵變決定

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為: H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l);△H= -57.3k kJ·mol^-1，又知在溶液中反應(yīng)有:

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H=-Q₁kJ·mol^-1,

HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃（aq）+H₂O(l) ; △H= -Q₃ kJ·mol^-1，

則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是

A. Q₁ = Q₂ = Q₃     B.Q₂ > Q₁ > Q₃     C. Q₂ > Q₃ > Q₁     D.Q₂ = Q₃ > Q₁

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol^-1）：P—P：198  P—O：360  O=O：498則反應(yīng)P₄（白磷）+3O₂= P₄O₆的反應(yīng)熱△H為

A．-1638 kJ·mol^-1            B．+1638 kJ·mol^-1

C．-126 kJ·mol^-1             D．+126 kJ·mol^-1