蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   ②3Fe₂O₃(s)+CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式（要有推理過程）

                                      __________________________                            

(12分)50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎木屑的作用是____             ______________________。

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？　　　　(填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________。

(3)為什么要用0.55 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液？

____________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測得的中和熱　　　　(填“相等”或“不相等”)。

在一定溫度下，在 容積不變的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）;△H=  -92.2KJ·mol^-1,已知：平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為開始的80%.

（1）平衡時(shí)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)                 __

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為                 __

A 小于92.2KJ   B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．CO₂的結(jié)構(gòu)式：O—C—O

B．乙烯分子球棍模型：

C．NaCl的電子式：

D．F^－ 的結(jié)構(gòu)示意圖：

下列遞變規(guī)律正確的是

 A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

 B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)

 C.HF、HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

 D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性逐漸增強(qiáng)

市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

    ①棉織品    ②毛織品    ③腈綸織品  ④絲織品

    A．①                       B．②③                   C．①③                   D．②④

苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是

①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色 ②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H₂加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．①②③④         B．①②④⑤         C．①③④⑤        D．②③④⑤

H₂在Cl₂中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過程中,斷裂1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁KJ,斷裂1molCl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂KJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃KJ.下列關(guān)系式正確的是

A.Q₁+Q₂>Q₃                  B.Q₁+Q₂>2Q₃           C.Q₁+Q₂<Q₃        D.Q₁+Q₂<2Q₃

下列化學(xué)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)

C．在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

D．在鎳作催化劑、加熱的條件下苯與氫氣的反應(yīng)

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g),下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH₃,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)