（12分）

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。

回答下列問題：

（1）D的元素名稱是              ，

H的元素符號是              。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）             

（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是        。

化合物F₂A₂的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學鍵類型為________________

（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：                 ；

G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為          。

（4）一定條件下，IA₂氣體與足量的A單質(zhì)充分反應生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式                             。

（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：____________________。

（4分）

有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應。

（1）該原電池的正極反應式                      

 (2) 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是            mol/ L

（3）鋅片減少的質(zhì)量            

（13分）

Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數(shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y)=0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關(guān)系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

（21分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為             ，此時的溫度為       。

（2）在100℃ 壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數(shù)K=              (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)           。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是        。

           A．升溫                    B．加入催化劑                        C．增加CO的濃度

        D．恒容充入H₂         E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇

（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）           。

           A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

           C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）

（1）c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達正確的為______

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

（2）a、b、c的關(guān)系表達正確的為________

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為________

A  p₁=p₂     B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達不正確的為________

A  a₁=a₂      B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

下列過程沒有破壞化學鍵的是

A．2O₃=3O₂        B．干冰升華   C．NaCl晶體受熱融化    D．HCl氣體溶于水

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是

A．HMnO₄      B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃         D．H₃PO₄

下列敘述中正確的是

A.NH₃、CO、CO₂都是極性分子             B.CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C.NaCl和CsCl晶體中陽離子的配位數(shù)都是6   D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強的是

A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第三周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素

D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p⁵的元素

下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2

C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強

D．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

下列關(guān)于糖類的說法中正確的是

A、糖類都是有甜味的

B、由碳、氫、氧三種元素組成的物質(zhì)都是糖類

C、葡萄糖是單糖，因為其結(jié)構(gòu)簡單，且分子中官能團個數(shù)少

D、葡萄糖兼有醛類和多元醇的一些性質(zhì)