下列說法中，正確的是

A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

B、△H > 0 kJ·mol^-1表示放熱反應(yīng)，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸熱反應(yīng)

C、1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應(yīng)生成H₂O時(shí)放出的熱叫做中和熱

D、1 mol H₂與0.5 molO₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是

A  用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B  NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出

C、 大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D、 測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測(cè)NaOH溶液的溫度

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 上發(fā)生氧化反應(yīng)；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A  A＞B＞C＞D      B  A＞C＞B＞D        C  A＞C＞D＞B          D  B＞D＞C＞A

已知MgO、MgCl₂的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是

A． 海水Mg(OH)₂Mg

B． 海水 MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

C． 海水Mg(OH)₂ MgO Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

H₂(氣)+I₂(氣)2HI(氣)；ΔH<0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是

物質(zhì)X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是

①C和CO②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃   ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的

A．①②③    B．②③④    C．③④⑤   D．①②③④

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是

A．2A+B2C   B． A+BC     C．A+B2C     D．A+B3C

由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為

A．3種    B．4種     C．5種     D．6種

下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．N₂O₄(g)  2NO₂(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，改變某一條件后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增加

C．H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，恒溫恒容充入He

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H₂S穩(wěn)定         ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)

③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)   ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子

⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤         B.①②             C.①②④      D.①③⑤