下列變化屬于吸熱反應的是：

①液態(tài)水汽化  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;③濃硫酸稀釋  ④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰與水反應生成熟石灰  ⑤I₂→I＋I  ⑥H＋Cl→HCl  ⑦氫氣還原氧化銅

A.①②④⑤          B.②④⑤⑦          C.①④⑤③            D.②④⑦

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2—+O₂+xOH^—=Fe₃O₄+S₄O₆^2—+2H₂O，下列說法正確的是

A.x=2

B.參加反應的Fe²⁺全部做還原劑

C.每生成1mol Fe₃O₄，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D.1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；  ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列說法正確的是

    A．反應①、②中消耗等量的O₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等

    B．反應①發(fā)生電化學腐蝕O₂被氧化作正極

    C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

    D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

有一種無色的混合氣體可能由CH₄、NH_3、、H₂、CO、CO₂ 和HCl組成。為確定其組成，依次進行了以下實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有

A．CO和HCl      　B．CH₄和NH₃        C．CH₄和HCl      D．H₂和CO₂

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經(jīng)5min達平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)^-1，下列說法中正確的是

A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大

B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態(tài)

　　C．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)^-1

　　D．達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25％

對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，400℃，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是：

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．點c處氫氣與氨氣的物質(zhì)的量濃度一樣

由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為：

A．0.1mol                               B．等于0.2 mol

C．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol        D．大于0.1mol小于0.3mol

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是

       A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

       B．通入氫氣的電極為原電池的負極

       C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動

       D．通氯氣的電極反應為Cl₂+2e^—=2Cl^—

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有關(guān)此電池的推斷正確的是

       A.負極反應為：14H₂O+7O₂+28e^—=28OH^—

B.放電一段時間后，負極周圍的pH升高

       C.理論上消耗1molC₂H₆，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

       D.放電過程中，K⁺向負極移動

某有機物分子中含有兩個CH₃—，一個—CH₂—，一個和一個—Cl，該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有

A.1種         B.2種           C.3種              D.4種