氯化硼B(yǎng)Cl₃的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是

A. 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

B.氯化硼中心原子采用sp雜化

C. 三氯化硼遇水蒸氣會產生白霧

D. 氯化硼分子呈平面正三角形，屬非極性分子

下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳

下列各項的敘述中都包含兩個數值，前一數值大于后一數值的是

       A．H₂S中的分子間作用力和H₂O中的分子間作用力

       B．只含σ鍵的化合物和含有π鍵的化合物

       C．1mol石墨中碳碳單鍵的個數和1mol金剛石中碳碳單鍵的個數

       D．氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性

甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為

正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如下圖）。下列有關說法正確的是

A． H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

B．H₃BO₃的結構類似石墨，所以熔點很高

C．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結構

D．正硼酸晶體屬于原子晶體

下列關于晶體的說法正確的組合是

①分子晶體中都存在共價鍵

  ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低

④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵 

⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰

⑥SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合 

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞

A.①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/mol（N₂分子中的鍵能為942kJ/mol），晶體結構如圖所示。下列有關高聚氮的說法不正確的是

A．高聚氮晶體屬于分子晶體

B．高聚氮晶體中每個N原子和另外3個N原子相連

C．高聚氮轉變成氮氣是氧化還原反應

D．高聚氮可能成為炸藥

短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C

B．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到

C．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

D．B 和A的最高價氧化物可發(fā)生置換反應

氣態(tài)中性原子失去一個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I₁)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I₂)、第三電離能(I₃)……右表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數據。 下列說法正確的是

 A．甲的金屬性比乙強        B．乙的化合價為+1價

 C．丙一定為非金屬元素      D．丁一定是金屬元素