在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂；乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列敘述錯誤的是

A．化學反應(yīng)速率：乙>甲

B．平衡后SO₃的濃度：乙>甲

C．SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D．平衡后SO₂的體積分數(shù)：乙>甲

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B．若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原

25℃和1.01×10⁵Pa時，反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是：

A．是吸熱反應(yīng)              B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)           D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒溫下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的體積分數(shù)

A、減少          B、增大        C、不變          D、無法判斷變化情況

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A、平衡向正反應(yīng)方向移動了            B、平衡向逆反應(yīng)方向移動了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了           D、a＜b

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應(yīng)生成SO₃ 。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，在上述條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO₃ ，采取加壓措施的目的

A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進一步提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．加壓可使SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃ ，消除SO₂對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

火箭推進器常以聯(lián)氨(N₂H₄)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學方程式可表示為

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是

A．A₂、B₂、AB的濃度不再變化

B．容器中的壓強不再隨時間變化而變化

C．A₂、B₂、AB的濃度之比為1:1:2    

D．單位時間內(nèi)生成n mol A₂的同時生成2n molAB

將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH₄Br(s)＝ NH₃(g) +HBr(g)      2HBr(g) ＝Br₂(g)+ H₂(g)2min后，測知c(H₂) = 0.5 mol·L^-1，c(HBr) = 4 mol·L^-1。若上述反應(yīng)速率用v(NH₃)表示，下列反應(yīng)速率正確的是

A、 0.5 mol·L^-1·min^-1       B、 2.5mol·L^-1·min^-1

C、 2 mol·L^-1·min^-1        D、 5 mol·L^-1·min^-1

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0

已知CO的濃度變化如圖所示。

⑴從0～4 min，該反應(yīng)的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

⑵為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有          。

a．增大反應(yīng)物中CO的濃度

b．降低反應(yīng)溫度                              

c．將密閉容器體積壓縮至一半

d．加入適宜的催化劑

⑶若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為              mol/L。