鹽酸與鋁粉反應時，下列措施能使最初的反應速率明顯加快的是

A.加入少量NaCl固體            B.鹽酸的用量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍     D.向反應混合物中加入少許銅粉

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是

A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為＋5價

B．元素X可形成化學式為KXO₃的鹽

C．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D．X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O。關于該電池說法正確的是

A．鎂合金作為電池的負極，發(fā)生還原反應

B．放電時H₂O₂在正極得電子，被還原

C．負極反應式為：Mg－2e^－=Mg²⁺

D．放電時正極附近溶液酸性增強

石墨在一定條件下轉化為金剛石時，要吸收能量。下列說法正確的是

A．金剛石不如石墨穩(wěn)定

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多

D．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多

1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列敘述錯誤的

       A．N₅⁺共有24個核外電子

       B．N₅⁺中N-N原子間以共用電子對結合

       C．化合物N₅A_SF₆中As化合價為+l價

      D．化合物N₅A_SF₆中F化合價為-1價

（8分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

（2）在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為_______________。

（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________________。

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結構。

（1）三種元素的名稱。B      ，D      ，F(xiàn)      。

（2）A與D、A與G均可形成18e^—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應的化學方程式為：                                

(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：               。

（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”） F離子的半徑 ；E 和F元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為：              。

（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC^—電子數(shù)相等的三種分子的化學式        、           。

（12分）某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素。

實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：

請回答：

（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式                          。

（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是                

                                                            。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O（寫出2種可能）：                      。

（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

（8分）拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：

（1）1mol N₂完全反應為NH₃      （填：吸收或放出）      kJ能量

（2）事實上，將1molN₂和3molH₂放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是                              。

苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

⑴寫出C的結構簡式_____________________________________。

⑵寫出反應②的化學方程式_________________________________。

⑶寫出G的結構簡式____________________________________。

⑷寫出反應⑧的化學方程式__________________________________。

⑸寫出反應類型：④__________________、⑦__________________。

⑹下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是________________。

(a) 三氯化鐵溶液  (b) 碳酸氫鈉溶液   (c) 石蕊試液