在密閉容器中加入4mol A和2molB發(fā)生如下反應(yīng)2A(氣)＋B(氣) 3C(氣)＋D(氣)達(dá)到平衡時，C的濃度為pmol／L，若溫度和體積不變時按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C濃度仍為p mol／L的是：

A. 2molA+1molB           B.  2molA+1molB+3molC +1moD

 C. 3molC+1molD           D.  6molC+2molD

在t₁℃時2A(氣) B(氣)△H=Q達(dá)到平衡時混合氣體的平均分子量為M₁, t₂℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M₂ , 當(dāng)平衡從t₁℃升溫至t₂℃時,下列說法中正確的是：

A、若Q＜0，平衡左移，M₁＞M₂      B、若Q＜0，平衡右移，M₁＜M₂

C、若Q＞0，平衡左移，M₁＞M₂      D、若Q＞0，平衡右移，M₁＜M₂

體積可變?nèi)萜髦�，可逆反�?yīng)A(g)+2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)p₁、p₂的關(guān)系正確的是：

A. p₂>p₁，n<3        B. p₂>p₁，n>3

       C. p₁>p₂，n<3        D. p₁>p₂，n>3

下列說法正確的是：

A  硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B  蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C  強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)要強(qiáng)。

D  天然氣、沼氣和水煤氣（CO、H₂）分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的放熱反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是：

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t₁時刻)和點(diǎn)e (t₂時刻)處n(N₂)相等

D．其他條件不變，升溫到773K下，反應(yīng)至t₁時刻， n(H₂)比上圖中的d點(diǎn)值要大

（5分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）（3分）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                             

（2）（2分）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是                                    

（8分）2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）       圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱       （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)                 （填“升高”還是“降低”），△H          (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）圖中△H=              KJ·mol^-1。

（6分）．某反應(yīng)2A B＋C，在某一溫度時，達(dá)到平衡。

①.若B是固體，降低壓強(qiáng)時，平衡向左移動，則A是___________態(tài)。

    ②.若A、B都是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則C為           態(tài)。若同時該反應(yīng)為            熱（填吸或放），則該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)。

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。

a.  容器中壓強(qiáng)不變         b.  混合氣體中c(CO)不變

c.  v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    d.   c(CO₂)=c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度為_____________

（14分）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol^－1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO₂和8molH₂充入體積為2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實(shí)線）。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是__________。

A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min     D．8～11min

（3）如果體積可變，僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是__________    ，曲線II(更快平衡)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________   。

（4）求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計(jì)算過程）