設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   0.1L 1mol/L的AlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)是0.1N_A
2. B.
   標準狀況下，2.24L甲烷分子的電子數(shù)是N_A
3. C.
   25℃時，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)是0.2 N_A
4. D.
   0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子數(shù)是0.1N_A

工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl
某興趣小組欲測定上述反應(yīng)所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設(shè)計了如下兩種方案：
（1）方案一：取wg樣品按如圖裝置（氣密性完好）進行實驗．
①裝置B的作用是______
②裝置D的作用是______
③實驗中需要稱量的裝置是______（填寫字母）
（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進行下圖所示實驗：

①試劑X是______；
②步驟②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括______、洗滌、______、稱量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為______（用含w、m的代數(shù)式表示）．
（3）上述方案一測定的結(jié)果偏小，可能的原因是______．

實驗室熔化苛性鈉可選用坩堝做容器．制造這種坩堝的材料應(yīng)該是

1. A.
   鐵
2. B.
   玻璃
3. C.
   二氧化硅
4. D.
   陶瓷

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl₂．若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)．每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是

1. A.
   只有①和②處
2. B.
   只有②處
3. C.
   只有②和③處
4. D.
   只有②、③、④處

β-鋰輝石的主要成分是Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等．以β-鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣的作用是______．
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式______、______．
（3）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式______．洗滌所得Li₂CO₃沉淀要用熱水而非冷水，原因是______．

下列玻璃儀器的洗滌方法正確的是

1. A.
   做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌
2. B.
   做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌
3. C.
   盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
4. D.
   附著油脂的試管用熱堿溶液洗滌

在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是

1. A.
   、Al³⁺、、
2. B.
   K⁺、Na⁺、、
3. C.
   K⁺、、、
4. D.
   Na⁺、K⁺、、

通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于______．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)．已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷與CO₂通過加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：______．
（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳（CO₂）_n．下列相關(guān)說法合理的是______．
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染
（4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②在合成塔中，若有4.4kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程______．
（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，為了提高測量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為______（填序號）．
A．Ca（OH）₂　　　B．Ba（OH）₂　　　 C．BaCl₂　　　D． BaCl₂和NaOH．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末：2HSO₃^-+2Na₂O₂═2SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺+H₂O
2. B.
   惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
3. C.
   氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，把這些SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，這些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)約為

1. A.
   18%
2. B.
   36%
3. C.
   46%
4. D.
   53%